1、  某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

     A、CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂              B、Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

     C、Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂               D、Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂

解析：本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。

将Ag⁺标记为₁Ag⁺，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：₂Cl^-→₂CO₃^2-→₂OH^-→₂Na⁺(∵溶液中必须有阳离子)→₁Ba²⁺→₁Fe³⁺→₁NO₃^-。然后对照选项，得答案D。

2、  下列离子方程式正确的是

A、 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O       电解

B、 用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl^-+2H₂O= =Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

答案: B.

  对于A项,NH₄⁺与OH^-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO₃)₂的量少，故应为

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；D项电荷不守恒。

3、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是……（ ）
   A、CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用 

     B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解         

D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

答案：选B.在混合液中存在如下平衡(忽略水的电离)：

CH₃COOH<==>H⁺+CH₃COO^-……①

CH₃COO^-+H₂O<==>OH^-+CH₃COOH……②

因等物质的量，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确。又因为电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸，对②反应有抑制作用；而在乙酸钠溶液中存在的主要是CH₃COO^-，对①反应有抑制作用，故C、D也正确。

4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是……（ ）
A、溶液中的c(CH₃COO^-)     B、溶液中的c(H⁺)   

 C、溶液中的c(CH₃COOH)     D、溶液中的c(OH^-)

答案：选D. 醋酸加水稀释时，c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)都会下降，因Kw=c(H⁺)·c(OH^-)，故c(OH^-)增大。

5、在纯水中存在如下平衡：2H₂O<==>H₃O⁺+OH^-，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液中的pH减小，应加入下列的（双选）……（ ）

      A、NH₄Cl     B、KHSO₄     C、NaOH     D、HCl

答案：选BD. NH₄Cl水解促进水电离不符合题意。KHSO₄、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的pH增大，不符合题意。

6、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……（ ）
      A、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-    

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