结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O₂、H₂和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。 

　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

　　一、化学用语

　　1、电离方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-NaOH=Na⁺+OH^-
　　　Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄2-

　　2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)₂石灰石、大理石CaCO₃食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na₂CO₃烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO₄.5H₂O碳酸钠晶体Na₂CO₃.10H₂O氨水NH₃.H₂O

　　二、化合物的分类 三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)₂(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO₄(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag₂SO₄(鉴别SO4^2-和Cl^-时，不用硝酸银的原因)MgCO₃(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、

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